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Acalán 121 52 Julio - Diciembre

Figura 2. Espectro FT-IR para una muestra de DFS extraído comparado contra DFS estándar (Equipo "ermo Scienti!c
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Nicolet iS10, método ATR, 400 – 4000 cm ).

Tabla I. Asignación de grupos funcionales a bandas de absorción obtenidas mediante FT-IR para el caso del DFS
extraído.

al., 2011, Pereira et al., 2007). A pesar de lo anterior,
Efecto de la dosis de H2O2 se estableció 340 mg/L H2O2 como la dosis óptima
para el presente estudio.
A f n de determinar la dosis de H2O2, fue evaluada
una dosis baja, una dosis media y una dosis alta de Fotosensibilidad del DFS
H2O2. En base a los resultados, se ha observado
porcentaje de degradación similares para el caso de La irradiación directa de una solución de 20 ppm
la dosis de 20 mg/L (14.44 %) y 680 mg/L de H2O2 de DFS en 250 mL con lámparas UV en el sistema
(20.31 %) llegando a concentraciones f nales de de reacción mostró ser poco ef ciente para degradar
17.35 ppm y 16.24 ppm, respectivamente, con una el DFS. En la curva “f ltrado” de la f gura 3, se
diferencia poco signif cativa de 5.87 %. La dosis de alcanzó 19.04 % de degradación (C = 17.40 ppm).
340 mg/L logró degradar 36.06 % (C = 13.03 ppm), En el caso de la curva “sin f ltrar”, en 30 min
sin embargo, presentó una mejora de tan solo 15.75 hubo una degradación de 8.44 %, sin embargo, la
% respecto a la dosis de 680 mg/L y un 21.62 % concentración aumentó hasta 21.54 ppm después
respecto a la dosis de 20 mg/L. Esto parece indicar de 180 min de reacción. Este aumento ocurre por la
que el rango establecido de dosis de H2O2, bajo las precipitación del DFS al modif carse el pH causado
condiciones del experimento, ha sido relativamente por ácidos tras la deshidrocloración del DFS, tal
alto, impulsando la recombinación de radicales •OH como lo explican Epold et al., (2012) y Kanakaraju
durante la reacción por exceso de H2O2 (Lester et et al., (2014).

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DEL CARMEN