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HPLC-MS (Kowalkinska et al., 2023) o, más Jiménez-Salcedo et al. (2021) utilizaron nanocapas
avanzadas, LC-QToF (Cromatografía Líquida de de g-C3N4 para degradar diclofenaco (DCF) bajo luz
Tiempo de Vuelo Cuadrupolar) (Jiménez-Salcedo et solar natural y LEDs de luz blanca, este catalizador
al., 2021; Chakachaka et al., 2024). Estas técnicas actualmente tiene mucho auge ya que es libre de
permiten determinar la masa molecular exacta de los metales. El estudio arrojó resultados mixtos. Por un
intermedios, facilitando la elucidación de las rutas lado, fue efectivo especialmente en agua corriente,
de degradación (hidroxilación, descarboxilación, donde los iones cloruro ayudaron y el mecanismo
etc.). fue dominado por radicales superóxido y huecos
generados. Sin embargo, el análisis de productos de
Evaluación de Toxicidad degradación fue alarmante: se identif caron cuatro
subproductos que, según las reglas de Cramer,
Varios de los estudios más avanzados van más allá fueron clasif cados como de alta toxicidad (Clase
de la química y evalúan la toxicidad de la solución III).
tratada mediante bioensayos. Se utilizan organismos
como Artemia salina (Sá et al., 2021) o el ensayo Naproxeno
Microtox (Kowalkinska et al., 2023) para determinar
si los productos de degradación son tóxicos para la Hay que diferenciar la fotodegradación (solo luz)
vida acuática. de la fotocatálisis (luz UV + catalizador). González-
Pereyra et al. (2024) investigaron la degradación de
Discusión de resultados naproxeno (NPX) y encontraron que, a diferencia
del DCF, el NPX (cargado negativamente a pH
Diclofenaco 6.6) no se adsorbe correctamente en la superf cie
del catalizador TiO2 P25. El estudio reveló que la
El estudio de Lara-Pérez et al. (2020) sobre la fotólisis (UV-vis) por sí sola es capaz de transformar
degradación de diclofenaco (DCF) con TiO2 P25 el 100% del NPX en 3 horas, principalmente por
bajo luz UV- vis proporciona una visión fundamental descarboxilación. Sin embargo, esta transformación
del proceso. Se determinó que la adsorción del geera otros compuestos orgánicos y solo el 18% del
contaminante en la superf cie del catalizador es un TOC fue mineralizado. La fotólisis solo convierte el
paso crítico y limitante. A un pH natural de 5.8, NPX en otros contaminantes aromáticos suceptibles
el DCF (pK_a = 4.0) está cargado negativamente, a ooxidación fotocatalítica.
mientras que la superf cie del TiO2 (PZC = 6.35) está
cargada positivamente. Esta atracción electrostática La reacción en presencia de un catalizador iluminado
favorece una rápida adsorción (equilibrio en < 50 con luz UV mineralizó más del 80% del TOC en 4
min) que se ajusta bien al modelo de isoterma de horas. El mecanismo propuesto es que la fotólisis
Langmuir. y la fotocatálisis ocurren en paralelo: la fotólisis
transforma el NPX en compuestos intermediarios;
La cinética de la reacción fotocatalítica no sigue un y posteriormente el TiO2 ataca estos intermediarios,
modelo simple de primer orden, sino que se ajusta creando compuestos polihidroxilados; estos
perfectamente al modelo de Langmuir-Hinshelwood ultimos compuestos si se adsorben en la superf cie
(L-H). Esto indica que la reacción ocurre en la del catalizador y son rápidamente mineralizados
superf cie del catalizador entre un reactivo adsorbido (González-Pereyra et al., 2024).
y las ROS generadas (Lara-Pérez et al., 2020).
El estudio también conf rmó una mineralización Sepúlveda et al. (2024) investigaron la degradación
ef ciente del 83% de TOC para una concentración de naproxeno (NPX) utilizando nanotubos de
de 40 ppm a través de la hidroxilación y la apertura TiO2 de tubo único Estos materiales mostraron
de los anillos aromáticos. una actividad fotocatalítica excepcional, logrando
una degradación del 94% del NPX en solo 1 hora
Latif et al. (2023) realizaron una comparación directa bajo luz solar simulada. Este rendimiento superior
entre ZnO y ferrita de zinc para la degradación de se atribuye a la alta área superf cial, una mejor
diclofenaco bajo luz UV. La ZnFe2 O4 demostró ser adsorción y un transporte de carga más ef ciente
mejor, logrando un 61.4% de degradación frente al dentro de la estructura tubular.
48.9% del ZnO. Este mejor rendimiento se atribuyó
a que la ferrita de zinc posee una brecha energética El estudio de Kowalkinska et al. (2023) sobre
(band gap) menor (2.89 eV vs 3.14 eV del ZnO), la degradación de naproxeno (NPX) con TiO2
lo que le permite absorber una porción ligeramente dopado con f úor revela que la ruta de degradación
mayor del espectro de luz, además de presentar una y la toxicidad del ef uente dependen de las facetas
mayor estabilidad en la reutilización. cristalinas expuestas.

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DEL CARMEN